已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍
C
A、B均不正確，反應熱是反應完全進行所放出或吸收的熱量，反應是可逆反應，不能完全進行。C、正確，A相當于對B加壓后體積放大2倍，平衡正向進行，反應正向進行程度大，所以A中熱量變化值大于B中2倍，D不正確。選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（   ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

請回答下列問題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應是　　　　　反應（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55的NaOH溶液50mL與0.50的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                    。

（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規(guī)格的        。（選填代號）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項
實驗事實
結論
A
Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參加化學反應
C
將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
該反應為吸熱反應
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容積縮小一倍
正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________，
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。

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