15．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)必須始終在堿性條件下進(jìn)行的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子B．制備硝基苯
C．淀粉水解程度的檢驗(yàn)D．銀鏡反應(yīng)

分析 A．鹵代烴水解后，需要加酸至酸性檢驗(yàn)鹵素離子；
B．硝基苯的制備在酸性條件下；
C．淀粉的水解反應(yīng)在稀硫酸存在條件下進(jìn)行；
D．銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下．

解答 解：A．鹵代烴水解后，溶液顯堿性，需要加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵素離子，堿性條件下不能檢驗(yàn)，故A不選；
B．苯、濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，在酸性條件下，故B不選；
C．淀粉的水解在酸性條件下進(jìn)行，檢驗(yàn)水解程度時(shí)才需要在堿性條件下，故C不選；
D．-CHO與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，需要在堿性條件下，生成光亮的銀鏡，酸性條件下不能實(shí)現(xiàn)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是BC（填序號(hào)）．
A．無水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO4溶液    D．苯
（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)．
下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是BC（填字母代號(hào)）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H2O   B． 2H2+O2═2H2O
C． Fe+2FeCl3═3FeCl2          D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B．酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的
C．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．甲烷常用作果實(shí)的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是（　　）
A．碳與氧氣B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳
C．鈉與氧氣D．氫氣與氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用50mL的量筒量取5.2mL鹽酸
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的左盤的紙上
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl         加聚反應(yīng)
B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反應(yīng)
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反應(yīng)
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（　　）
A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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