【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn).
已知:②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 .
(1)寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱:① , ③ .
(2)四氯化碳是無色、密度比水大的液體.F中下層液體的顏色為色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 .
(3)從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是 .
【答案】
(1)過濾;萃取
(2)紫紅;KCl
(3)蒸餾
【解析】解:海藻灰浸泡后過濾得到含碘離子的溶液,在碘化鉀溶液中加入新制氯水發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2 , X為碘的水溶液,在反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳萃取,Y為碘的四氯化碳溶液,蒸餾的得到碘,(1)根據(jù)流程可知,分離不溶物與溶液的方法為過濾,因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大,且碘和有機(jī)溶劑易于分離,所以用萃; 所以答案是:過濾;萃。唬2)四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀;
所以答案是:紫紅;KCl;(3)F為碘的四氯化碳溶液,得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是蒸餾,所以答案是:蒸餾.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.滴定終點(diǎn)時(shí),有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計(jì)數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線
II、某課外活動(dòng)小組為了測定某(CuCl22H2O)樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定樣品的純度。
請回答下列問題:
(6)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
(7)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl-)的測定結(jié)果_____________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(8)若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),用去KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,求此樣品的純度__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時(shí),電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+
B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D.強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中,不正確的是( )
A.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
B.重金屬離子對(duì)人體危害很大,可采用沉淀反應(yīng)除之
C.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
D.近年來,采用二氧化氯.臭氧等用于飲水消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色
C. 對(duì)2 HI(g)H2(g) + I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑 X>Y>Z
B. 非金屬性 X>Y>Z
C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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