Question

（9分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：        。

b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：         。

c、在G操作中如何確定終點?         。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)      ，原因是        。

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)      mol／L

 

Answer 1

【答案】

①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（1分）  偏大（1分）④4.20（2分）?

【解析】（1）考查酸堿滴定操作原理及步驟。在進(jìn)行滴定時，滴定管必需先查漏，而且滴定管還必需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。為減少誤差，還需要重復(fù)操作，取其平均值，所以正確的操作步驟是ECDBAGF（或ECBADGF）；終點時溶液顯中性，所以選擇酚酞試液。酸不能使酚酞試液顯色，但堿能使酚酞試液顯紅色，所以滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色。

（2）誤差分析應(yīng)根據(jù)c(OH^－)· V_(OH－)＝c(H^＋)•V_(H＋)作出判斷。堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)潤洗，內(nèi)壁附著水，會將加入的氫氧化鈉稀釋，消耗相同量的酸，所需氫氧化鈉溶液的體積偏大，

因此測定結(jié)果偏大。

（3）根據(jù)題意可知稀釋后的硫酸濃度是，所以稀釋前硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.2mol/L。