提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4
考點：物質分離、提純的實驗方案設計,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：含有少量硝酸鋇雜質，則X試劑除去鋇離子，加過量硝酸除去試劑X，以此來解答．
解答： 解：由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C排除，D中硫酸鈉與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，
故選B．
點評：本題考查分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（　�。�
A、H3PO2屬于二元酸
B、H3PO2屬于三元酸
C、NaH2PO2屬于酸式鹽
D、NaH2PO2屬于正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量鋅片和100mL5mol/L的稀H2SO4反應時，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入幾滴CuSO4溶液
B、加入少量水
C、升高溫度
D、加入少量Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中，水分子只失電子的是（　�。�
A、電解水
B、過氧化鈉與水反應
C、F2與水反應
D、焦炭與水反應制水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結構簡式：C3H6
B、羥基的電子式：
C、氯原子的結構示意圖：
D、中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾（U）原子238 92U

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA
B、常溫常壓下，1.6g O2所含氧原子數(shù)目為0.1NA
C、5.6g Fe和足量稀硝酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
；
（2）A池中左邊石墨棒為
 
極，電極反應式為
 
；A池中總反應化學方程式為
 
；
（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e-．則反應后A池c（Cu2+）為
 
mol/L（體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質發(fā)生的電極反應式
 
．
②工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有
 
mol電子轉移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開關K置于（填“M”或“N”）處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．
若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為
 
 mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
 
NaBi03+
 
MnSO4+
 
H2S04→
 
Na2S04+
 
Bi2（S04）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產(chǎn)物是
 
．
③用單線橋表示該氧化還原反應
 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
 
．

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