【題目】下列說法正確的是( )

A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2OH3O++F—

B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。

C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

【答案】A

【解析】

A．氟化氫電離出氫離子和氟離子，H+可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H3O+，電離方程式為：HF+H2OH3O++F-，故A正確；

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．由水電離出來的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中氫離子與CO32-反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成S、二氧化硫、水，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（2）上述反應(yīng)②是_______反應(yīng)，⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C_________，H_________。

（4）寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式__________。（任寫一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是(　　)

A. X的氫化物的水溶液顯堿性

B. Y和Z只能組成一種化合物

C. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：

已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：

回答下列問題：

（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）濾液1中加入NaClO3的作用是_________，相關(guān)的離子方程式為__________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

（5）濾渣3主要成分為__________________(寫化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。

（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6═6H2O

B. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體

D. 工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 （ ）

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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