Question

常溫下，將0.2mol?L^-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　　）

• A、[HA]＜[A^-]
• B、[HA]一定大于0.1 mol?L^-1
• C、[Na⁺]=[HA]+[A^-]
• D、2[OH^-]=2[H⁺]+[HA]-[A^-]

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，得到溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液pH大于7，說明A^-離子水解程度大于HA電離程度；

解答： 解：0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，反應后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，則鹽類水解大于酸的電離，
A． 水解生成HA，則c（HA）＞c（A^-），故A錯誤；               
B．因等體積混合，則反應后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B錯誤；
C．反應后得到等量的HA、NaA，則2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C錯誤；        
D．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），則c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]，故D正確；
故答案為：D；

點評：本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析及溶液中酸堿之間的反應，題目難度中等，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查．