Question

（15分）Na₂O₂是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物。
[實驗步驟]
I、按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的
氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。
III. 用酒精燈微微加熱試管底部。
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
請回答：
（1）裝置B的作用是            。
（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，則X為       (填化學式),①請設計實驗證明產物X的存在,簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：
                                                                         。
②有人認為炭粉的加入量的多少會影響產物X的檢驗，請簡要說明原因：
                                                                           
（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×10²³個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為              。
（4）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①溶液中下列關系正確的是                （填字母序號）。
a.c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)  
b.c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)
c.c(Na⁺)=2[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)] 
d.c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)
②若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為     。

Answer 1

（1）防止倒吸    (2分)  （2）  Na₂O      (2分)
①將產物溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則有Na₂CO₃; 再滴加酚酞，溶液變紅，說明有Na₂O 。                       (其他合理答案均可)      (3分)
②假如加入C的量不足，過量的過氧化鈉與水反應生成堿，使酚酞溶液變紅。 (2分)
（3）PdCl₂ + CO + H₂O ="==" Pd + CO₂ + 2HCl                              (2分)
（4）① b d（少選得1分，多選、錯選0分）                                        （2分）
②  1 mol/L  （漏寫單位不給分）                               （2分）

解析