【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（1）寫出下列儀器的名稱：c.__________________

（2）圖中的錯(cuò)誤是____________________________。

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為____________g

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

【答案】500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形可知，c為容量瓶，實(shí)驗(yàn)中配制500mL溶液，故答案為：500mL容量瓶；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，故答案為：未用玻璃棒引流；

(3)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n(NaOH)＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，m(NaOH)＝0.05mol×40g/mol＝2.0g，故答案為：2.0；

(4)配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)?/span>BCAFED，故答案為：BCAFED。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)．則下列說法正確的是（　�。�

A.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

B.根據(jù)圖示可推知D為苯酚

C.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述正確的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固體或者降低溫度，平衡均逆向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka均減小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.工業(yè)生產(chǎn)過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑

C.向苦鹵中通入是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.__________________

b.__________________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。冷凝水由________（填f或g）口通入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含分子數(shù)之比為1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為

D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為__mol/(L·min)；8min時(shí)，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)方程式中的x=__，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是__。

(3)20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)__(填“>”“=”或“<”)3040min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2+開始沉淀為MnS，則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

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