Question

將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-濃度與該溶液濃度相等的是（　�。�

• A、3 mol?L^-1 的NaCl溶液
• B、2mol?L^-1 的FeCl₃溶液
• C、2 mol?L^-1 的MgCl₂溶液
• D、2 mol?L^-1 的NaCl溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：先根據物質的量濃度的概念求出Cl^-濃的物質的量濃度．根據溶液中Cl^-的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數，與溶液體積無關．

解答： 解：將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，Cl^-物質的量濃度是

0.1mol+0.1mol×3

0.1L

=4mol?L^-1；
A、3 mol?L^-1的NaCl溶液中c（Cl^-）=3mol?L^-1，
B、2mol?L^-1的FeCl₃溶液中c（Cl^-）=2mol?L^-1×3=6mol?L^-1；
C、2mol?L^-1的MgCl₂溶液中c（Cl^-）=2 mol?L^-1×2=4mol?L^-1；
D、2mol?L^-1的NaCl溶液中c（Cl^-）=2mol?L^-1；
故選C．

點評：本題考查了溶液中氯離子物質的量濃度的計算，難度不大，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數的積，與溶液的體積無關．