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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　)

A. BaCl2　Na2CO3　AgNO3　鹽酸

B. BaCl2　Na2CO3　鹽酸　AgNO3

C. Na2CO3　鹽酸　AgNO3　BaCl2

D. AgNO3　鹽酸　BaCl2　Na2CO3

【答案】A

【解析】

Na2CO3

AgNO3

BaCl2

鹽酸

Na2CO3

/

沉淀

沉淀

氣體

AgNO3

沉淀

/

沉淀

沉淀

BaCl2

沉淀

沉淀

/

/

鹽酸

氣體

沉淀

/

/

丙與甲、乙、丁三種物質都生成沉淀，則丙為AgNO3；乙＋丁無色無味氣體，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2；甲＋乙沉淀，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（ ）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因為 H3PO4 的非羥基氧原子數比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結構見圖，該分子中包含 7 個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有六種元素，其中 A、B、C、D 為短周期主族元素，E、F 為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。

A 元素原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 3

B 元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

C 元素基態(tài)原子 p 軌道有 3 個未成對電子

D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿

E 在該周期中未成對電子數最多

F 能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物

請根據以上相關信息，回答問題：

（1）A 的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A 的四種鹵化物的沸點如下表所示：

鹵化物

AF3

ACl3

ABr3

AI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4 中A 原子的雜化軌道類型依次為______、_______；與 A3N3H6 互為等電子體的分子的結構簡式為___________。

③用AF3分子結構解釋反應 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。

（2）某同學根據上述信息，推斷

①B基態(tài)原子的核外最子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了________。

② 已知元素 B 的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。

A．分子中含有分子間氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 D．該氫化物分子中 B 原子采用 sp2 雜化

（3）D 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形。

（4）寫出 E 原子的電子排布式______________。

（5）請寫出 F 元素外圍電子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洛索洛芬鈉可用于類風濕性關節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：

已知:A分子式為C8H8，E的分子式為C4H6

i.
ii.
iii.
（1）A屬于芳香烴，其名稱為_____________。

（2）反應②的反應類型是____________________。

（3）B的結構簡式是_________________________。

（4）D中含有的官能團名稱____________。

（5）反應①的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是( )

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計水銀球插入自來水中

C. 冷水從冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質)為原料制備產品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應轉移9.632×1022個電子，寫出BaSO4與C反應的化學方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，洗滌和干燥，得到產品。采用電化學法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實現資源綜合利用和環(huán)境保護。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是( )

A.原子電子層數不變

B.從鈉到鋁金屬性增強

C.最高正價數值逐漸增大

D.從硅到氯負價從-4→-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。

(1)將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現象有______________________， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________。

(2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的__________反應，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常數K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )

A. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率是60%

B. 平衡時，乙中CO2的轉化率小于60%

C. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

D. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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