【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)。

1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =____mol

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____;

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n()n() =______;

4)原混合氣體中,ab =_____;

5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= ______;

6)平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3) =______。

【答案】16 mol 8 mol 54 23 12 332

【解析】

1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算a值;

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),則氣體的物質(zhì)的量是32mol,根據(jù)NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量;

3)利用差量法計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量;

4)根據(jù)(1)可知a=16,根據(jù)(3)可知原混合氣體的物質(zhì)的量是40mol;

5)利用“三段式”計(jì)算N2H2的轉(zhuǎn)化率之比;

6)根據(jù)“三段式”判斷平衡混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量比;

1)根據(jù)N2 (g) 3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可推知:反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n (NH3) = 6 mol,則消耗n (N2) =3 mol,開(kāi)始加入n (N2)= 13mol+ 3mol =16mol

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),則氣體的物質(zhì)的量是32mol,NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%,所以氨氣的物質(zhì)的量是32mol×25%=8mol

3)設(shè)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少n;

n=8mol;所以原混合氣體的物質(zhì)的量是32mol+8mol=40mol,原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比40:32=5:4

4)根據(jù)(1)可知a=16,根據(jù)(3)可知原混合氣體的物質(zhì)的量是40mol,所以b=40mol-16mol=24mol;ab =16:24=2:3;

5

N2的轉(zhuǎn)化率為H2的轉(zhuǎn)化率為,所以α(N2)α(H2)=1:2

5)根據(jù)

平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3) =12:12:8=3:3:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體,D被稱為佳味醇,具有特殊芳香的液體,也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程:

已知:

BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機(jī)溶劑)

C6H5—O—RC6H5—OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______、______

(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體,用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(3)指出的有機(jī)反應(yīng)類型 ______。

(4)化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸:

BE FG

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是 ______

②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

③寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體,寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________。

(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色;

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)

化合物II可由以下合成路線獲得:

1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________。

2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________,某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)、,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________

3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

i)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

ii1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(注明條件)

5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),請(qǐng)寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略)。

1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為___。

2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mLFeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤(rùn)___溶液。打開(kāi)彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3K4。通入一段時(shí)間N2的目的是___

3)打開(kāi)活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí),停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

4)打開(kāi)K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗(yàn)其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的Cl與電極產(chǎn)物生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料,在相同條件下,G的蒸氣密度是E2倍,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱______。

(2)以烷基鋁為催化劑,E能縮合生成G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成,先中和水解液,再需加入的試劑是______。

(4)下列說(shuō)法不正確的是______。

A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.有機(jī)物B、C、DE都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是DH之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案