【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是(

A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化

C.濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2

D.濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

【答案】C

【解析】解:A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體,只表現(xiàn)硫酸的酸性,故A不選;

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化,只表示硫酸的強(qiáng)氧化性,故B不選;

C.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性,故C選;

D.木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水,只表示硫酸的強(qiáng)氧化性,故D不選;

故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如圖:

回答下列問題:

(1)經(jīng)過步驟①后,加入NaOH固體的原因是

(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是

(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH (填“高”或“低”).

(5)通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 (答出兩點(diǎn)即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于碳是生命的核心元素,沒有碳,就沒有生命的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 組成細(xì)胞的重要有機(jī)物都含有碳元素

C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

D. 組成多糖的單糖是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改地表水質(zhì)、處理含金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)制取純凈的碳酸鈣,然后用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。

1寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

2向反應(yīng)①后的溶液中加濃水的是_________________。

3寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是寫出兩種

①________________;②________________。

4測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入濃度為c mol L-1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)分?jǐn)?shù)可能__________不受影響”“偏低偏高,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為

____KClO3+____HCl=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

1請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

2標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

3氧化劑是,還原產(chǎn)物是。寫化學(xué)式

4濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________填編號(hào)。

只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性

5產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為( )

A. 1n+1 B. 11 C. 12n D. nn+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣主要含N2、CO2SO2、NO、CO,不考慮其他成分,設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是

A固體1中主要含有CaOH2、CaCO3CaSO3

B捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

CX可以是空氣,且需過量

D處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-12-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v()=k()c()v()=k()c(),k()k()在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。

回答下列問題:

1已知:T1溫度下,k()=0.006s-1,k()=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________;該反應(yīng)的活化能Ea ()小于Ea (),H_________0(小于”“等于大于”)

2T2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是___________(填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2 =__________;溫度T2_________T1 (小于”“等于大于”),判斷理由是_______________。

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