【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時,主要發(fā)生________腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。
(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______;(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。
(3)除CaSO4水垢的方法,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________。
(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾,濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為_______。
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【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時,LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池放電時,正極反應(yīng)式為 Lil-xFePO4+xLi-+xe-= LiFePO4
C. 電解時,圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 電解時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g
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【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(F-)/c(HF)
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如圖所示。請回答:
已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS-等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓人預(yù)熱后的空氣吹出,預(yù)熱空氣的目的是_________;沉淀A的主要成分是_________。
(3)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-,使產(chǎn)品仍不能達到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為_________。
(4)室溫時,為使Mg2+、Fe3+完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l0-5mol時認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。
(5)實驗室測定產(chǎn)品中x的步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品,加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解;
②邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過濾,沉降后洗滌沉淀2—3次;
③將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65 g,檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______;經(jīng)計算x的數(shù)值為_________。
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【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍綠色晶體,常用于定量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液,實驗室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯誤的是
A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗凈
B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時不需要外加指示劑
C.實驗開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣
D.實驗開始時應(yīng)先打開K1、K3,關(guān)閉K2;待a中反應(yīng)即將完成時,再打開K2,關(guān)閉K1
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式:A______,B______,C______,D______。
(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成__________(寫化學(xué)式,下同),D在空氣中銹蝕生成__________。
(3)寫出下列化學(xué)方程式:
①A在空氣中燃燒______________________;
②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________;
③C在氧氣中燃燒________________________。
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【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×10—9),其電離方程式為:NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃時,用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5)
下列說法中錯誤的是
A.a點對應(yīng)溶液的pH=9.5
B.c點溶液中存在離子反應(yīng): NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
C.d點溶液中:—lgc水(H+)=13
D.b點對應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl—)
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀釋時增大
C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性
D.與pH=2的鹽酸相比,醋酸中H+濃度更大
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