【題目】在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

【答案】AD

【解析】

橫坐標為溫度，溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；

B．M點為平衡狀態(tài)，條件不變，延長反應時間，平衡不發(fā)生移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C．體積為1L，T1℃時：，K==2.0736，假設起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=，Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動，C錯誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言，平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。

I.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液:

①主要反應裝置如圖所示,緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________(填字母代號)。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置的接口順序為_________(用箭頭連接字母代號表示)。

③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

（2）制備MnCO3固體:

實驗步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結(jié)束后過濾;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。

II.設計實驗方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖：

（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”過程中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應的化學方程式為___。

（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質(zhì)還原對應的電位�？刂齐娢辉�0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。

名稱

Cu2+/Cu

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Fe3+/Fe2+

ClO2/Cl-

H2SeO3/Se

電位/V

0.435

-0.885

-0.463

0.782

1.692

0.743

為使硒和雜質(zhì)金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應方程式為___。

（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx（主要是NO和NO2）是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反應：___。

（2）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

①NO+HClO=NO2+HCl

②NO+NO2+H2O2HNO2

③HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正確的是___。

a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

b.NO2單獨存在時不能被脫除

c.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時，NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示；pH=4時，NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。

①25℃時，隨著pH降低，NO的脫除率增大的原因：___。

②pH=4時，60～80℃NO的脫除率下降的原因：___。

（4）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖-4所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1-×100%

①在0.3-0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降價。其可能的原因是___。

③O3與NO反應的方程式為：NO+O3=NO2+O2，（該條件下不考慮O2與NO的反應）。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3)/n(NO)，將反應后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx總?cè)コЧ茫瑒t合適的值范圍為___。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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