下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
| A．無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+ |
| B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH- |
試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中MnO4－顯紫色；C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則NH4＋不能大量共存。如果顯酸性，則在酸性條件下NO3－檢驗氧化性，和金屬反應(yīng)得不到氫氣；D中溶液顯酸性，在OH－不能大量共存，且NO3－那氧化S2－，所以正確的答案選B。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為
，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：推斷題
某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？
____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是
| 實驗事實
| 結(jié)論或解釋
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A
| 將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
| 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1
|
B
| 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
|  將變小
|
C
| 酸H2X為弱酸
| 常溫下，鹽NaHX溶液pH一定大于7
|
D
| 在溶液的稀釋過程中
| 離子濃度：有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
|
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中可能含有Na
+、Ca
2+、Br
－、CO
32－、I
－、SO
32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl
2溶液時無沉淀生成：③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是
| A．Na+、Br－、CO32－ | B．Na+、SO32－、I－ |
| C．Ca2+、I－、SO32－ | D．Ca2+、CO32－、Br－ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在一含Na
+的澄清溶液中，可能還存在NH
4+．Fe
2+．I
-．Br
-．CO
32-．SO
32-六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl
2溶液時無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是
| A．溶液中一定存在Br-、CO32- | B．溶液中可能存在NH4+ |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D．溶液一定呈堿性 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(1)將0.15 mol·L
－1稀硫酸
V1 mL與0.1 mol·L
－1 NaOH溶液
V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則
V1∶
V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na
＋、A
－、H
＋、OH
－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L
－1 HA溶液與0.1 mol·L
－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則
c(Na
＋)________
c(A
－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液
V1 mL與pH＝11的NaOH溶液
V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。
| A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7 |
| C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 |
| D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是
| A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋ | B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42— |
| C．OH—、CO32－、Na＋、NO3— | D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋ |
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