下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（   ）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr
C
A中都是原子晶體，熔點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，碳原子比較小于硅原子的比較，所以熔點(diǎn)大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A不正確。B中是金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，鈉離子半徑小于鉀離子的，所以鈉的熔點(diǎn)大于鉀的，B不正確。C中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，分子間作用力和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，C正確。D中都是離子晶體，形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以應(yīng)該是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化碳晶體的硬度超過(guò)金剛石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如下，
下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法中，不正確的是（ �。�
A．氮化碳晶體屬于原子晶體
B．氮化碳中碳顯—4價(jià)，氮顯+3價(jià)
C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D．每個(gè)碳原子與三個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與四個(gè)碳原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低排列的是
A．NaCl SiO2 CO2 Na　B．HI HBr HCl HF　　　
C．NaCl KCl KBr KID．P4 N2 Br2 O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)Ca2+
B．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4
D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(diǎn)（℃）
801
714
190
—70
沸點(diǎn)（℃）
1413
1412
180
57．57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來(lái)分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式

則這四種物質(zhì)中對(duì)應(yīng)熔點(diǎn)最低的排列方式是
A．XB．YC．ZD．W

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