13．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．無(wú)法計(jì)算

分析 根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Cu2+、Fe3+、Mg2+離子，同時(shí)生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×3=0.9mol，
反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，
所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于：17.9g+0.9mol×17g/mol=33.2g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)為（　�。�
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
（2）二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，變藍(lán)：6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
（4）鋁片投入熱的硫酸中，有臭雞蛋氣味的氣體放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2（SO4）3+3H2S↑+12H2O
（5）Cu與濃硫酸共熱時(shí)，溶液常常發(fā)黑，主要是由于發(fā)生了副反應(yīng)生成CuS，寫(xiě)出該副反應(yīng)：4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生_．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．則甲烷應(yīng)通入b（填“a”或“b”）極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨水的試劑瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（　�。�
①濃硫酸 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰 ⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽．
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液進(jìn)行焰火反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液中含有Na+
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗做完眼鏡反應(yīng)的試管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過(guò)程可能是一個(gè)可逆過(guò)程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．
（1）當(dāng)a=0.15時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c（Br-）：c（Cl-）：c（Fe3+）=1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．它們屬于不同種元素
B．它們的核外電子排布相同
C．它們都是離子
D．它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
C．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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