13．下列物質(zhì)：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO4．
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧⑪，屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨．（填序號(hào)）

分析 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)此分析．

解答 解：：①Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②H2O是電解質(zhì)；
 ③酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ④CO2 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑤NH3 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑥Cu（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑦Ba（OH）2 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑧冰醋酸（純凈的醋酸）在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
  ⑨蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ⑩NaCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑪BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．
故答案為：：②⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應(yīng)．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)計(jì)算并寫出計(jì)算過(guò)程：
（1）轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如圖：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號(hào)）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度．在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg•L-1計(jì)）．化學(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過(guò)程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當(dāng)于1.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來(lái)水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子取少量無(wú)機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號(hào)）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強(qiáng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?yàn)镃l0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并收集無(wú)水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeC13的氧化性比I2強(qiáng)：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說(shuō)明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學(xué)式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機(jī)化合基團(tuán)的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)③還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤加成反應(yīng)．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-Bn 試劑W．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②在NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用中和反應(yīng)生成的HCl使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學(xué)方應(yīng)，寫出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪�的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無(wú)機(jī)試劑任用）（合成路線表示方式為：反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關(guān)系．該溶液的成分可能是 a（　�。�
A．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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