【題目】目前流行的H5N1型禽流感病毒核酸中含有A、U、G、C四種堿基，這說明該病毒的遺傳物質(zhì)是（ ）

A. DNA B. RNA C. DNA和RNA D. DNA或RNA

【答案】B

【解析】略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題．

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______（填元素符號）；

（2）氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 ______（填名稱）；

（3）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號）；

（4）① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 __________（填化學(xué)式）；堿性最強的是________（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共價化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　)

A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬

D.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種難溶于水、溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

(1)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是____。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步驟②需要在冰浴下進行，原因是_______。

(3)步驟③檢驗 CaO2· 8H2O是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，_______。

(4)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的缺點是_______。

(5)寫出②發(fā)生的化學(xué)方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2 含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是 m g，測得氣體體積為 V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

【解析】（1）考查得失電子的計算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，①根據(jù)反應(yīng)方程式，只有CO2中C的化合價降低，生成1molFe3O4時消耗0.5molCO2，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)計算、化學(xué)反應(yīng)控制條件，①pH=12.81，此時的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質(zhì)的量最多為mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發(fā)，溫度過高，造成氨水揮發(fā)，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應(yīng)后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學(xué)平衡的計算、勒夏特列原理，①根據(jù)反應(yīng)機理，整個過程中加入物質(zhì)是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；Mg為＋2價，H為＋1價，O為－2價，因此表現(xiàn)－2價的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

變化：0.8 3.2 0.8 1.6

起始：1 4 0 0，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8/1×100%=80%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K==25；③A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是向正反應(yīng)方向進行，溫度升高，化學(xué)速率快，反應(yīng)II是向逆反應(yīng)方向進行，向吸熱反應(yīng)方向進行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，故A錯誤；B、反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對向正反應(yīng)方向進行起到抑制，因此兩個容器中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯誤；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和為1，因為是恒容絕熱容器，轉(zhuǎn)化率都要降低，因此兩者轉(zhuǎn)化率的和小于1，故D正確。

點睛：本題的難點是（3）③，學(xué)生沒有注意到容器是恒容絕熱，造成錯選，絕熱是容器與外界無熱量的交換，像A選項，容器I正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向正反應(yīng)方向進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，容器II，是向逆反應(yīng)方向進行，是向吸熱反應(yīng)方向進行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，因此平時做題時，讀題要找到重點。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國的普遍關(guān)注。氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質(zhì)材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

請回答下列問題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學(xué)式為_______________。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=)

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