20．對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可簡化為：殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為：，它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物．下列關于這兩種有機物的共同性質敘述不正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液均顯紫色B．均能發(fā)生氧化反應
C．均能與溴水發(fā)生反應D．均能與NaOH溶液發(fā)生反應

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和加聚反應，水解產物為CH3CH=CHCOOH，另一種產物為，含有酚羥基和硝基，酚羥基可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，以此解答該題．

解答 解：水解產物為CH3CH=CHCOOH和，
A．CH3CH=CHCOOH，不含酚羥基，故A錯誤；
B．CH3CH=CHCOOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，含酚羥基，可被氧化，故B正確；
C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；
D．CH3CH=CHCOOH含有羧基，含有酚羥基，都可與氫氧化鈉反應，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z氯比硅更容易與氫氣化合（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
X
YZW

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A．NaB．PC．SD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸     D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）．
（3）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為三種鏈烴，A為乙烷，B為乙炔，C為1-丁烯，且A、B、C三種物質按物質的量1：1：2混合，標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g．
試求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．鹵素單質與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山
楂內為多．
（1）有機物中X中含有的官能團名稱是羧基、羥基；在一定條件下有機
物X可發(fā)生化學反應的類型有BDF（填序號）；
A．水解反應      B．取代反應       C．加成反應
D．酯化反應      E．加聚反應        F．中和反應
（2）下列物質與X互為同分異構體的是AD（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結構式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結構示意圖為，最高價氧化物的水化物化學式為HClO4．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al（填元素符號），并寫出反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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