Question

向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

                        

 (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝_______。

(2)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K1＝________(保留兩位小數)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為________________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為______________________________。

Answer 1