現(xiàn)有0.4mol/L的FeCl3溶液100ml，投入足量的金屬銅，發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，請(qǐng)計(jì)算：
（1）消耗銅多少克？
（2）生成CuCl2溶液的濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+列關(guān)系式求解，然后根據(jù)公式c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：FeCl3 物質(zhì)的量 0.1×0.4=0.04mol，
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
  2   1   1
0.04 0.02 0.02
故CuCl2 濃度為：
0.02
0.1
=0.2mol/L；
消耗銅為0.02mol×64g/mol=1.28克，
答：（1）消耗銅1.28克；（2）生成CuCl2溶液的濃度是0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是
 
（填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）裝置C的作用是
 
；裝置C中的現(xiàn)象是
 
；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于
 
．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠對(duì)三價(jià)鋁回收與再利用工藝如下，（硫酸浸出液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+

常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的PH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的PH1.97.09.6--
沉淀完全時(shí)的PH3.29.011.189（＞9）溶解
下列敘述不正確的是：（　　）
A、加入H2O2的作用只是將Fe2+氧化為Fe3+
B、調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去Fe3+和Al3+
C、還原過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2Cr2O7+3SO2+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4
D、鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，被交換除去的雜質(zhì)離子是Ca2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是
 
．⑥元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖
 
．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式
 
，③與⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（3）③④⑤⑥四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A，1mol能與2mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則A可能是（　　）
A、丙炔B、2-丁炔
C、2-丁烯D、2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的官能團(tuán)除了氯原子外還有（填名稱）
 
．
（2）有關(guān)A、C、D的下列說(shuō)法正確的是
 

A．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)  B．A能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應(yīng)  D．D易溶于水和氯仿
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）E與在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見(jiàn)有機(jī)物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（5）寫(xiě)出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）已知：
寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程示意圖為：CH3CH2OH
濃硫酸
170°
CH2═
Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）（a）反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量小于形成化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量．
（4）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該
 
其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去乙烯氣體中的二氧化硫氣體，最好在洗氣瓶中盛放的試劑是（　�。�
A、氫硫酸B、溴水
C、氫氧化鈉溶液D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工程塑料ABS樹(shù)脂（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）合成時(shí)用了三種單體．

式中-C6H5是苯基．這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案