Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t／s	0	5	15	25	35
n(A)／mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反應(yīng)在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素

【答案解析】D     解析：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
                      A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0        0
變化量（mol）   0.20    0.20    0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80     0.20      代入求平衡常數(shù)： K=0.625

A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.015mol•L-1•s-1 ，故A錯(cuò)誤；
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol•L-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。