【題目】常溫下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L1

C. D時刻溶液為堿性

D. 溶液的導(dǎo)電能力:C<D<B<O

【答案】B

【解析】A.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中氫離子的濃度逐漸降低,溶液的pH值逐漸增大,當(dāng)達(dá)到C點時,硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,由于硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相等,所以硫酸溶液的體積為20mL,故A正確;BB時刻硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為: =0.083mol/L,故B錯誤;C根據(jù)圖像,D點溶液中氫氧化鋇過量,溶液呈堿性,故C正確;D.導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強,隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少,當(dāng)達(dá)到C點時,硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液的導(dǎo)電性最小,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì),溶液中自由移動的離子濃度增大,導(dǎo)電性逐漸增強,所以導(dǎo)電能力是先減小后增大,但D中離子濃度小于B,所以導(dǎo)電能力大小順序是C<D<B<O,故D正確;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(100 ℃時開始升華),沸點是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5HFe2之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ,則放出H2的體積(

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)反應(yīng):A(s)=B(g) C(g) △HT△S(450011T ) J·mol1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須 (   )

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是

AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

BHCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

CFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. 稀硫酸 B. 氯化鈉 C. 乙醇 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:__________________________

Ⅱ.脫碳:

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)(填“﹥”、“﹤”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示:

①電極2的電極反應(yīng)式是____________;

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng),又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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