【題目】I在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系:Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。

1向上述溶液中加入濃硫酸溶液,溶液呈__________色,因?yàn)?/span>_____________________。

2向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向__________方向移動(dòng)(正或逆),溶液顏色將__________(加深或變淺)。

II工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 ()所示。請(qǐng)完成下列問題:

1a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(“>”、“<””)。

2若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線()所示,曲線()對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度

【答案】 增大H+ ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正反應(yīng)方向移動(dòng) 變淺 > b

【解析】(I)(1)加入濃硫酸,H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大,溶液呈橙紅色,故答案為:橙紅;增大H+ ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42-濃度降低,平衡正向移動(dòng),溶液的顏色變淺,故答案為:正反應(yīng)方向移動(dòng);變淺;

(II)(1)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;

(2)a.加催化劑,平衡不移動(dòng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量相等,與圖像不符,錯(cuò)誤;b.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氫氣的物質(zhì)的量堿性,與圖像相符,正確;c.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大,與圖像不符,錯(cuò)誤;d.增大H2濃度,盡管平衡正向移動(dòng),但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量仍增大,與圖像不符,錯(cuò)誤;故選b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 , 又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào)).
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ , 其原因是
(3)已知:25℃、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=﹣520kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料.用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 , 其陽極的電極反應(yīng)式是
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng).按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Pg+QgRg+Sg)下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、QR、S的濃度不再變化

D. P的濃度變化表示的化學(xué)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示).
(2)W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),理由是
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]生成,則[W(OH)4]中存在(填字母) . a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母序號(hào),下同);A粒子的半徑B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”).
(2)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下: △H=+88.6kJmol1則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開始時(shí),A的濃度為2molL1 , B的濃度為4molL1 , 2min后,A的濃度減少0.8molL1 , 則①v(B)= , v(C)=
②在2min末,C的濃度是 , B的濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請(qǐng)回答:

1Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”“<”、),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動(dòng)角度分析)________________________。

2Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F,該溫度下,溶液中c(F)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則:適當(dāng)______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石(填升高、降低);pH1___pH2(填“>”、“<”);A、B兩點(diǎn)的溶液中F的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、);

3已知25℃時(shí),H3PO4的電離平衡常數(shù)K17.52×103;K26.23×108;K36.23×1013則:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱,是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) . a.MnO2    b.FeCl3    c.Na2SO3    d.KMnO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案