Question

18．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

• A． 容器內氣體質量不隨時間變化
• B． 容器內各物質的壓強不隨時間變化
• C． 容器內混合氣體的密度不隨時間變化
• D． 單位時間內消耗0.1mol X的同時生成0.2molZ

Answer 1

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和不相等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變來解答．

解答 解：A、反應混合物都為氣體，根據(jù)質量守恒，混合氣體的總質量一直不變，所以容器內氣體質量不隨時間變化，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應前后的化學計量數(shù)之和不相等，容器內的壓強不隨時間改變，能確定達到平衡，故B正確；
C、反應混合物都為氣體，根據(jù)質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內消耗0.1 mol X 為正速率，同時生成0.2 molZ為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．