【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA

B.23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2ONa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA

D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

【答案】A

【解析】

A.1molP4含有6molP—P鍵,而62 g P4含有mol P4分子,因而62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6×0.5NA=3NAA項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2ONa2O2,鈉元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),易知23gNa1mol,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×1×NA=NA,B項(xiàng)正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2SO2混合物中含有氣體分子的物質(zhì)的量為mol,由于CO2SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2,所以O原子數(shù)目為0.5×2×NA=NAC項(xiàng)正確;

D. 易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1 NA,但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個(gè)Fe(OH)3聚合而成,所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NAD項(xiàng)正確。

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中減小

C.醋酸的電離程度增大,cH+)也增大

D.溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】250C時(shí),向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是(

A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是甲基橙

B.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。

.亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)“反應(yīng)1”中的氧化劑是_____(填化學(xué)式,下同),母液中溶質(zhì)的主要成分是_____

(2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol

(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4,則反應(yīng)1”的離子方程式為________

(4)“反應(yīng)2”使用H2O2而不使用其他物質(zhì)的主要理由是____________________。

.亞氯酸鈉的應(yīng)用

(5)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________

(6)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。

①上述反應(yīng)的離子方程式為____________。

ClO2也可用于殺菌消毒,其消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則參加反應(yīng)的金屬 ( )

A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等

C.參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同D.鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為562427

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O),為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過量的NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學(xué)式為(  )

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

1)以NH3CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

則反應(yīng):__________kJ/mol

2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

a點(diǎn)________(填是或不是)處于平衡狀態(tài),T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是___________________________

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是___________,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________________。

③已知該反應(yīng)的,k(正)k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk(正),k(逆)的關(guān)系式是____________________________________。

3N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:

;

25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使,同時(shí),應(yīng)控制溶液pH范圍_____________(用含ab式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)排放物可能對(duì)環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害,必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。

Ⅰ.處理含SO2、NO的煙氣

323 K溫度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

Ⅱ.處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為:

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應(yīng)2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________

(2)若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降(如圖),其原因是______________。

Ⅲ.處理污水的化學(xué)方法有許多,混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法,原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

(1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

(2)當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí),會(huì)有_________O2生成。

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