【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)查閱相關(guān)資料知:乙醛是無色有刺激性氣味的液體,沸點(diǎn)為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會(huì)被氧化成乙酸。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是_______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到多種物質(zhì),它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。
【答案】 2Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO 放熱 加熱 冷卻 乙醛、乙醇和H2O N2
【解析】(1)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水;銅和氧氣的反應(yīng)需要加熱進(jìn)行,停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行,據(jù)此解答;(2)甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣,乙是將生成的乙醛冷卻;(3)乙醇被氧化為乙醛,同時(shí)生成水,反應(yīng)物乙醇不能完全反應(yīng);空氣主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成,氧氣參加反應(yīng),由此分析集氣瓶中收集到的氣體。
(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)過程:金屬銅被氧氣氧化為氧化銅,2Cu+O22CuO,氧化銅將乙醇氧化為乙醛,CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ,氧氣和銅反應(yīng)需要加熱進(jìn)行,停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行,說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故本題答案為:2Cu+O22CuO ; CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ;放熱。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,甲是熱水浴,作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,乙是冷水浴,目的是將乙醛冷卻下來。故本題答案為:加熱 ;冷卻。
(3)乙醇被氧化為乙醛,同時(shí)生成水,反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng),故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水;空氣中的氧氣反應(yīng)掉了,集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)狻9时绢}答案為:乙醛、乙醇和H2O ; N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(實(shí)驗(yàn)題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________
(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳循環(huán)(如圖)對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素
B. 石油的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一
D. 光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) :
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定
B. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g
C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D. 測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
A. 如M接電源負(fù)極,N接電源正極,純Fe棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B. 如M接電源正極,N接電源負(fù)極,將石墨棒換成Cu棒,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實(shí)現(xiàn)在純Fe棒上鍍銅
C. 如將M、N用導(dǎo)線直接相連,則純Fe棒上產(chǎn)生氣泡
D. 如將M、N用導(dǎo)線直接相連,一段時(shí)間后,向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間,平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí),起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):pA(I)<pB(II)<pC(III)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O,試管B中溶液換為KSCN溶液,加熱 | 試管A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體;試管B中KSCN溶液變紅 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有_____________(填化學(xué)式)。
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________;方案2 中檢驗(yàn)Fe2+的試劑的名稱是______,選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2,則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學(xué)方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),可能還有另外一種原因是__________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.
(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是__(填元素符號(hào)).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān),取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是__(填代號(hào))
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__.
(5)實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.
①其中裝置A產(chǎn)生SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__→ → → f,裝置E中NaOH溶液的作用是__.E中反應(yīng)的離子方程式__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平).溫度為T0時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示.下列敘述正確的是( 。
A.發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0
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