Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• B、離子半徑：Ca²⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-
• C、物質(zhì)沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、物質(zhì)酸性：HClO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₃BO₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
C、HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對分子質(zhì)量大��；
D、HClO₃為強(qiáng)酸，H₂SO₃是中強(qiáng)酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、非金屬性：N＞Br＞S＞P，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B、核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故B錯誤；
C、HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點越高，HCl的相對分子質(zhì)量最小，則沸點最低，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D、HClO₃為強(qiáng)酸，H₂SO₃是中強(qiáng)酸，H₂CO₃為弱酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則物質(zhì)酸性：HClO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確同周期、同主族金屬元素、非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．