Question

【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5

C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由滴定曲線可知，加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL-1；未滴定時溶液pH=3，可知酸HA為弱酸。

A．由圖示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時生成NaX，溶液呈堿性，則應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．a點pH=3，c（H+）=1×10-3mol/L，則該酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-5，故B正確；

C．點d溶液中加入40mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH，X-部分水解，則c（OH-）＞c（X-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C錯誤；

D．點b溶液中加入10mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaX和HA，此時溶液顯酸性，即HX的電離大于X-的水解，溶液中c（Na+）＞c(HX) ，另溶液中存在電荷守恒式c（Na+）+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，則c(HX)+c(H+)＜c(OH－)+c(X－)，故D錯誤；答案為B。