Question

與一定濃度的反應(yīng)，生成
，當(dāng)的物質(zhì)的量之比為時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為（   ）。

A．1:6

B．2:15

C．2:3

D．16:25

Answer 1

A

解析試題分析： 令參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe₂（SO₄）₃為1/3mol，F(xiàn)e（NO₃）₃為1/3mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，令NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol，故起氧化劑作用的HNO₃為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO₃）₃，故起酸的作用的硝酸為1/3mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1mol：6mol=1：6，故選A。
考點(diǎn)：本題考查了氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用。