Question

15．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）

• A． 2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑
• B． 2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
• C． 2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO₂

Answer 1

分析 金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．

解答 解：A．銀性質穩(wěn)定，常采用熱分解法冶煉，方程式：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，故A正確；
B．鋁性質活潑，常采用電解氧化鋁的方法冶煉，方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故B正確；
C．鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗太多的能量，故C錯誤；
D．鐵性質較活潑，采用熱還原法制取，F(xiàn)e₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中Fe₃O₄被CO還原為Fe，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，題目難度不大，注意對知識的積累．