填寫表中空格
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol
O2 16.0
H2SO4 6.02*1023
H2O 2
O2物質(zhì)的量n（O2）=
16.0g
32g/mol
=0.5mol；分子數(shù)N=6.02×1023×0.5=3.01×1023；
H2SO4物質(zhì)的量n（H2SO4）=
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1.0mol，質(zhì)量m=nM=1mol×98g/mol=98g；
H2O的分子數(shù)=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；質(zhì)量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：

物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol
O2 3.01×1023 16.0 0.5
H2SO4 6.02×1023        98     1.0
H2O 1.204×1024 36 2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）填寫表中空格：
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
C
D
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：
把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用右圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．
（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空）
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
除去CO2氣體中混入的HCl
除去CO2氣體中混入的HCl
C
過氧化鈉
過氧化鈉
與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收未反應(yīng)的CO2氣體
吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作的具體過程是：
把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． 試管中仍有固體物質(zhì) 固體為
 
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的
 
．		 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe（OH）3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2．
 
 生成物為Al（OH）3
（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需
 
和
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
溫度 v（H2C2O4） v（KMnO4） KMnO4褪色時(shí)間
40℃ 10ml 10ml 40s
40℃ 20ml 20ml
 
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn?H++In-．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）．精英家教網(wǎng)
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c（H+）變化的示意圖并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全．
（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是
 
（填字母）．
A．5       B．6              C．7              D．9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
【提出假設(shè)】
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與N2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫表中空格） 
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①  （3）
 
 溶液pH=8  （4）
 
探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 （5）
 
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）探究①：
 
．
（7）探究②：
 
．
【問題討論】
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
 
．
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案