Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）

• A、1 mol/LAlCl₃溶液，含有Al³⁺的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中分子數(shù)目為N_A
• C、0.1mol Fe與過量的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• D、O₂和O₃組成的48g混合氣體中含有3 N_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，CCl₄為液態(tài)；
C、Fe與稀硫酸反應(yīng)后生成FeSO₄；
D、根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來分析．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計(jì)算Al³⁺的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，CCl₄為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、Fe與稀硫酸反應(yīng)后生成FeSO₄，故0.1molFe參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故48g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

48g

16g/mol

=3mol，個(gè)數(shù)為3 N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．