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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀

【答案】B

【解析】

試題A、B、C、D、E均為短周期主族元素，原子序數均小于18，A是短周期中原子半徑最小的元素，A是氫元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，所以E為鈉元素，由B與C、D在周期表中的位置關系可知，B、C位于第二周期，原子序數：C＞B，且C與D處于同主族，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，令C的原子序數為x，則B為x-1、D為x+8，則1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A為H、B為N、C為O、D為S，E為Na，A．B為N、C為O、E為Na，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．氫鍵與氫化物的穩(wěn)定性無關，與氫化物的沸點有關．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，B錯誤；C．NH5是由銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負電荷，所以陰、陽離子H-、NH4+個數比為1：1，C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________________________________________。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023 個NH3分子的物質的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數______

（3）2.3gNO2的物質的量______

（4）標況下，33.6LN2的物質的量______其分子數為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數相等的NO分子的質量為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產物的鍵線式為，這種烯烴有（不考慮順反異構）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是______________（填序號）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應中被還原的物質是 ___________（填化學式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________；HCl表現(xiàn)出的性質是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是 _________mol。

（6）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質量分數）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度______ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。

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