【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中,乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
【答案】C
【解析】
A. HCl、HBr、HI都是分子晶體,組成結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點越高,因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān),故A正確;
B. H2O由于O原子的電負(fù)性強,半徑小,所以分子之間存在氫鍵,熔化和汽化都需要克服分子間作用力,氫鍵的存在使得熔點和沸點升高,所以H2O的熔沸點高于H2S,故B正確;
C. 氫鍵是電負(fù)性較強的元素(通常N、O、F)和H之間的一種分子間作用力,由于甲烷分子中原子的電負(fù)性較弱,所以甲烷和水不能形成氫鍵,故C錯誤;
D. 乙醇分子和水分子間存在有氫鍵,也存在范德華力, 故D正確;
綜上所述,本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是( 。
A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是
A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ
B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量
C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量
D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。
②若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬,B是常見強酸;D、I均為無色氣體,其中I為單質(zhì),D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍;E是最常見的無色液體;G為常見強堿,其焰色反應(yīng)呈黃色;J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題:
(1)G的電子式為_________。
(2)H的化學(xué)式為__________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________(填具體物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。
(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:A→C→____→____→D→F,其中裝置C的作用是_______________,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___________________。
(4)K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為_______________,稱取0.2500 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ;2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。
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