8．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體
C．C60晶體是原子晶體D．N5+中含有36個(gè)電子

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
C．C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子；
D．陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)．

解答 解：A．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2和H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O4都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；
C．C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，相對(duì)分子質(zhì)量為12×60=720，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體、原子晶體的概念，電子數(shù)的計(jì)算等，題目難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔點(diǎn)Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp2．
（6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4個(gè)．
（7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，假設(shè)Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分離混合物常見(jiàn)的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾B．蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)
C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．提出碳價(jià)四面體學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（　�。�
A．凱庫(kù)勒B．李比希C．范霍夫D．庫(kù)恩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾，②加過(guò)量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量 Na2CO3 溶液，⑤加過(guò)量 BaCl2溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏；
（3）應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 的晶體的質(zhì)量為35.8g；
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①容量瓶未經(jīng)干燥就使用無(wú)影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移偏高；
③定容時(shí)仰視容量瓶偏低；
④定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
C．沸點(diǎn)：水＞碲化氫＞硒化氫
D．晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

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