A. | ① | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
分析 常溫下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,氫離子濃度小于酸濃度,說(shuō)明HA部分電離,所以是弱酸;
①常溫下,C(H+)(水)=C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol•L-1;
②HA是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍,二者分別與NaOH按物質(zhì)的量以1:1進(jìn)行反應(yīng);
③任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷.
解答 解:常溫下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,氫離子濃度小于酸濃度,說(shuō)明HA部分電離,所以是弱酸;
①常溫下,C(H+)(水)=C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol•L-1,故錯(cuò)誤;
②HA是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍,二者分別與NaOH按物質(zhì)的量以1:1進(jìn)行反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,則兩種酸的物質(zhì)的量相等,pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍,則消耗酸溶液體積10V1小于V2,故正確;
③任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得C(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(Na+)<c(A-)+c(HA),故錯(cuò)誤;
④0.1mol•L-1HA溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA和HA等濃度的混合液. 物料守恒得C(HA)+C(A-)=2C(Na+)、電荷守恒得:C(A-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),所以得出2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-),故正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較,正確判斷HA的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意:任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,與溶液酸堿性及濃度大小無(wú)關(guān),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可生成1 mol乙酸乙酯 | |
C. | CH2Cl2是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu) | |
D. | 溴水既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | OF2 | B. | SO2 | C. | H3O+ | D. | NH${\;}_{4}^{+}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A>B>C>D | B. | 原子序數(shù):d>c>b>a | ||
C. | 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C | D. | 離子半徑:C>D>B>A |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化三碳的電子式為 | B. | C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 | ||
C. | C3O2和CO2中原子不全為sp雜化 | D. | C3O2不是碳酸的酸酐 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的分子式為C16H15O3 | |
B. | 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 | |
C. | 該分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
D. | 1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存 | B. | 濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 | ||
C. | 少量白磷存放在水中 | D. | 少量金屬鈉存放在煤油中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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