【題目】硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡(jiǎn)單的金屬化合物超導(dǎo)材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)硼的電子排布圖為__,基態(tài)鎂原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。
(2)BF3的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)__NF3的鍵角,理由是__。
(3)堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為:MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)。從結(jié)構(gòu)的角度解釋:MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是__。
(4)已知硼化鎂屬六方晶系(如圖1所示)a=b≠c,α=β=90°,γ=120°。又知硼化鎂是一種插層型離子化合物,鎂層和硼層交替排列;鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu),硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu),與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示,黑球代表硼原子,白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為__;B的配位數(shù)是__。
(5)已知硼化鎂的晶格常數(shù)為:a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為__g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
【答案】 12 大于 BF3空間構(gòu)型是平面正三角形,鍵角120°,NF3空間構(gòu)型是三角錐形,鍵角小于109°28′(或BF3中B原子采用sp2雜化,無(wú)孤對(duì)電子,鍵角為120°;NF3中N原子采用sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子,鍵角小于109°28′) 鎂離子、鈣離子的電荷數(shù)相同,鎂離子的半徑小,奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強(qiáng),所以碳酸鎂的熱分解溫度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能,所以MgCO3比CaCO3更容易分解) MgB2 6
【解析】
(1)硼為5號(hào)元素,基態(tài)硼的電子排布圖為,鎂核外有12個(gè)電子,基態(tài)鎂原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種。故答案為:;12;
(2)BF3的鍵角大于NF3的鍵角,理由是BF3空間構(gòu)型是平面正三角形,鍵角120°,NF3空間構(gòu)型是三角錐形,鍵角小于109°28′(或BF3中B原子采用sp2雜化,無(wú)孤對(duì)電子,鍵角為120°;NF3中N原子采用sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子,鍵角小于109°28′)。故答案為:大于;BF3空間構(gòu)型是平面正三角形,鍵角120°,NF3空間構(gòu)型是三角錐形,鍵角小于109°28′(或BF3中B原子采用sp2雜化,無(wú)孤對(duì)電子,鍵角為120°;NF3中N原子采用sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子,鍵角小于109°28′);
(3)堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為:MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)。從結(jié)構(gòu)的角度解釋:MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是鎂離子、鈣離子的電荷數(shù)相同,鎂離子的半徑小,奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強(qiáng),所以碳酸鎂的熱分解溫度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能,所以MgCO3比CaCO3更容易分解)。故答案為:鎂離子、鈣離子的電荷數(shù)相同,鎂離子的半徑小,奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強(qiáng),所以碳酸鎂的熱分解溫度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能,所以MgCO3比CaCO3更容易分解);
(4)由均攤法,觀察圖1,晶胞中B:6;Mg:12×+2×=3,硼化鎂的化學(xué)式為MgB2;由于硼化鎂是一種插層型離子化合物,鎂層和硼層交替排列,鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu),硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu),所以,每個(gè)B原子所在層的上下兩層分別有3個(gè)Mg原子與B相鄰,故B的配位數(shù)是6。故答案為:MgB2;6;
(5) 已知硼化鎂的晶格常數(shù)為:a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,晶胞質(zhì)量: 晶胞體積:nm3,則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。故答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___
(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。
(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N是___;
③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);
④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取A1(OH)3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫常壓下,24mLH2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃后,生成6mLSO2,則原混合氣體中H2S的體積可能為
A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí)乙為正極,充電時(shí)乙為陰極
B.汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+
D.電池充電時(shí),OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說(shuō)法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是
A. B.
C. 向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn),其中不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(diǎn)/ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(diǎn)/ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.A1和Na
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:
(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號(hào))。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時(shí),電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí),b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí),則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com