【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】試題分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A項(xiàng)正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B項(xiàng)正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D項(xiàng)正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。試回答：

①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___________mol/（L·min）。

②下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．單位時(shí)間內(nèi)，形成2molC=O，同時(shí)斷裂3molH—H

D．容器內(nèi)溫度不變

（3）脫硫。有學(xué)者想利用如下圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為_(kāi)___（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為_(kāi) ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B. 氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C. H2S中的S2－能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3-COO-CH2CH3

C．含有乙烯的乙烷通過(guò)催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷

D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，c(M+)>c(A-)

D. K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能量是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應(yīng)方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))

①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L， CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②t2時(shí)所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________；

①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí)，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時(shí)間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)是131.4℃，熔點(diǎn)是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置來(lái)制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．

（5）某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因 ．

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