Question

在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、8：3
• B、1：3
• C、3：8
• D、3：1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，
由方程式可知當有3molCl₂參加反應(yīng)時，有8molNH₃參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，
被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．