Question

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)

B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

Answer 1

D

試題分析：A、是止確的電荷守恒表達(dá)式，與氫氧化鈉溶液的體積無關(guān)；B、加入l0 mLNaOH溶液時，溶液體積增倍，根據(jù)元素守恒知，正確；C、加入15 mLNaOH溶液時，鹽酸完全反應(yīng)，并得到等物質(zhì)的量的HAc與NaAc的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CHCOO^-)>c(CHCOOH)，正確；D、醋酸是弱酸，書寫離了方程式時必須保留化學(xué)式，ΔH也錯，錯誤。