Question

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

• A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=7的溶液
• D、c（H⁺）=

  Kw

  的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

Answer 1

考點：水的電離,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進行判斷，
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后，酸如果為弱酸，則反應后溶液顯示堿性，若酸為強酸，則反應后溶液為中性，故A錯誤；
B．c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；
C．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；
D．c（H⁺）=

Kw

，即c（H⁺）=c（OH^-），故溶液顯中性，故D正確，
故選D．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，難度不大．注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．