（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

    ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

    ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

【答案】

 

19-I  C、D

19-II

(5)①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵  ②氫鍵   ③sp2、sp3

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

    ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

    ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題型：填空題

（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是

A．CS2為V形的極性分子
B．Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；
      
(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分)

19-I下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

    ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

    ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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