7．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）將海水濃縮的方法是蒸發(fā)；
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的C（填序號(hào)）；
A．氧化性   B．還原性   C．揮發(fā)性   D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是Br2，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問(wèn)題是吸收尾氣，防止污染空氣．

分析 海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）海水通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水；
（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（3）通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收．

解答 解：海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）海水通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水，將海水濃縮的方法是蒸發(fā)，
故答案為：蒸發(fā)；
（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2；
（3）通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故選C，
故選C；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，
故答案為：Br2，吸收尾氣，防止污染空氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水提溴的過(guò)程分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)和基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和NaHCO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H6的同分異構(gòu)體有2種．
（3）OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比NH3強(qiáng)、其理由可以表示為：NH4++OH-═NH3+H2O．CO32-、OH-結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞CO32-，理由用反應(yīng)的離子方程式表示為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．（提示：電池總反應(yīng)為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O）
（5）CaCO3和適量稀HNO3溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca （NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過(guò)氧化鈉．其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．②③⑤B．僅②③C．僅①D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)．該有機(jī)物的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值是92．通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的核電荷數(shù)是X、W核電荷數(shù)之和的2/3；X能分別與Y、Z、W形成常見的電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．請(qǐng)回答：
（1）丙常溫下不是氣體，主要原因是水分子之間存在氫鍵．
（2）化合物Y2X2的電子式為．
（3）乙與Z的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其中，粒子濃度存在著如下關(guān)系：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)為一種燃料電池．則該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
正極反應(yīng)為2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1-丁烯、2-丁烯都存在順反異構(gòu)
B．乙二醇和丙三醇為同系物
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低
D．淀粉、纖維、脂肪、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②SiO2（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．試液→（KSCN溶液）→顏色無(wú)變化→（+氯水）→溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+
B．試液→（焰色反應(yīng)）→產(chǎn)生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液
C．試液→（+石蕊）→溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液
D．混合氣體→（通過(guò)澄清石灰水）→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳

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