19．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 四種基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．

解答 解：A、反應2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質(zhì)生成的分解反應，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故C錯誤；
D、反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不屬于四種基本反應類型，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側試管中需加濃硫酸做催化劑 和吸水劑，
右側試管中盛放的試劑是飽和的碳酸鈉溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態(tài)．下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有②④ （填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）事實證明，此反應以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是BD
A．濃硫酸易揮發(fā)，以致不能重復使用．
B．會使部分原料炭化
C．濃硫酸具有吸水性
D．會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示式中錯誤的是（　　）
A．Na+的電子式：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年11月，我國多個城市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說法正確的是（　　）
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H2燃燒時火焰最明亮
C．CH4含氫量最高，燃燒生成H2O最多
D．CH4、C2H4燃燒生成H2O質(zhì)量不同，消耗O2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學式是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應2min時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．

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