【題目】在恒溫下的VL密閉容器中,有可逆反應2NO(g)+O2g2NO2g)不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均分子量保持不變

【答案】A

【解析】

試題分析:在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向相反,但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,不能說明;反應前后氣體的體積是減小,因此當反應器中壓強不隨時間變化而變化時,能說明;顏色深淺和濃度有關系,所以C可以說明;旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以D可以說明。答案選A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3,舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)濾渣2的成分是_________(填化學式)。

煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

(3)D中收集的氣體是__________(填化學式)。

(4)B中盛放的溶液是_________(填序號)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液

(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結合圖判斷,下列敘述正確的是

A. III中正極均被保護

B. III中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C. III中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. III中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/LHX溶液、HY溶液,分別加水稀釋.稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍.pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度:a 點大于b

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積:a 點大于b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__________。

2CS2分子中,共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______

3)肼N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______

肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有___mol。

肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ (填標號)

a離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

4碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部此化合物的化學式為______。其晶胞參數(shù)(晶胞邊長1.4nm,晶體密度為____g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

l)在太陽能的作用下,CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示,總反應的化學方程式為_________。

2)工業(yè)上可用CO2H2反應制得甲醇。在2×105Pa300℃的條件下,CO2H2反應生成甲醇和液態(tài)水,當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為___________

3)如利用CO2CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2, 其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示:

①壓強:P1_____P2(填“>”、“=”“<”下同) , y點:V_______V。

②已知氣體分壓(P=氣體總壓P×氣體的體積分數(shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KP=________

4Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2,發(fā)生如下反應:CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,則溶液中的c(CO32-) =__________

5甲醇燃料電池(簡稱DMFC可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示:

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______(填)極,其電極反應式為_______。

②常溫下以該裝置作電源用情性電極電解NaClCuSO4的混合溶液,當電路中通過0.4 mol 電子的電量時,兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L則電解后溶液的pH=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2,產(chǎn)生H2的反應速率最小的是(

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL1

30℃


B

0.5molL1

30℃

粉末狀

C

1molL1

35℃


D

1molL1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)過“堿的化學性質(zhì)”的學習,小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結了NaOH生物四條化學性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應).
(1)為了驗證反應②,小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是
(2)為了驗證反應③能夠發(fā)生,應選用下利的哪一種試劑
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于第二周期的4種非金屬元素B、CN、O,下列說法中錯誤的是( )

A.非金屬性依次增強B.第一電離能依次增大

C.電負性依次增大D.原子半徑依次減小

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