下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A、除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D、除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，CO被氧化；
B．NaHCO3分解生成碳酸鈉；
C．引入新雜質(zhì)；
D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl．
解答： 解：A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，故A錯誤；
B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，故B錯誤；
C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3075kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A、蘇打-NaHCO3
B、膽礬-CuSO4
C、酒精-CH3OH
D、生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下受熱全部分解，產(chǎn)物都是氣體．分解的化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、7dB、5dC、4dD、2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、SO42-
B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、八月份全國各地持續(xù)出現(xiàn)高溫，極端天氣現(xiàn)象增多，與人類向大氣排放過多的二氧化碳有關(guān)
B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物質(zhì)褪色
C、據(jù)研究報道，目前全球每年死于大氣污染的人數(shù)超過200萬人，大氣污染源主要是各種機(jī)動車輛排放的尾氣、工業(yè)活動中產(chǎn)生的廢氣排放及人類生活所產(chǎn)生的生態(tài)災(zāi)難等
D、綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的各種污染以保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)，以下說法正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
C、若反應(yīng)中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
D、將KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，不可能產(chǎn)生Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（7）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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