A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相鄰．D、E同主族相鄰，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等．D與B形成的化合物遇水生成兩種堿．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：E＞D＞B＞C＞AB、化合物BC與化合物DC中化學(xué)鍵類型相同C、A的含氫化合物的沸點(diǎn)一定低于C的含氫化合物的沸點(diǎn)D、EA2、EC2這兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1
分析：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，故D只能處于第三周期，則D為Mg；A、B、C同周期且相鄰，只能為第二周期元素，D與B形成的化合物遇水生成兩種堿，可推知B為N元素，則A為C元素、C為O元素；D、E同主族相鄰，則E為Ca，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，故D只能處于第三周期，則D為Mg；A、B、C同周期且相鄰，只能為第二周期元素，D與B形成的化合物遇水生成兩種堿，可推知B為N元素，則A為C元素、C為O元素；D、E同主族相鄰，則E為Ca，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Ca＞Mg＞C＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．化合物BC為CO，含有共價(jià)鍵，化合物DC為MgO，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碳的含氫化合物為烴，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于水或過(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；
D．CaC2、CaO2這兩種化合物中Ca2+與C22-、Ca2+與O22-離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮甲烷，忽略其它烴．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
（填容器編號(hào)）；
（2）計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比較上表中數(shù)據(jù)，推測(cè)可能達(dá)到平衡的容器是
de
de
（填容器編號(hào)）；
（4）該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在如圖坐標(biāo)中畫(huà)出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）C屬于芳香烴，可用來(lái)制烈性炸藥，試寫(xiě)出C制炸藥的化學(xué)方程式
．
（3）已知：

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：D
①O3
②Zn，H2O
OHC-CH2-CHO（唯一產(chǎn)物），試寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內(nèi)，1molE最多能和5molH2加成，試寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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